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一、教材分析
乙醛是在学习乙醇性质之后接着学习的一种新的烃的衍生物。所以，在本节的学习中，首先，需要在学生的脑
海中初步建立有机物之间的相互转化关系；其次，本节需要突破的难点内容有：乙醛的加成实质及银镜反应（包括实验操作、反应实质及方程式的书写和识记）。其中乙醛的加成实质因为有以前的烯烃的加成作铺垫，故学起来较为简单，而银镜反应则是学生学起来感觉较难的。
二、设计理念
本节课在教学设计上采用了层层递进的原则。首先，让学生理解氧化还原的概念；其次，介绍了乙醛与氧气反应的实质（断键位置）；最后，根据实验观察及理论推导和分析，让学生理解和掌握银镜反应的实质。
三、教学目标
1. 了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的结构式、乙醛的加成反应及乙醛的氧化反应。
2. 通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高学生形成规律性认识的能力。
3. 培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
4. 通过乙醛银镜反应的实验现象，点燃学生对化学的好奇心，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
5. 训练学生重视运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性认知到理性思维的科学学习方法。
四、教学流程
（一）导入
【教师】今天先在同学们中间做一个健康调查：请问近期你是否常感到食欲旺盛且容易饥饿?身体日渐消瘦同时伴有口渴、多饮、多尿等症状?
【学生】有!（笑）很像啊!（气氛很活跃）
【教师】太不幸了!你可能患有糖尿病!
【学生】（惊奇、议论、哄笑）
【教师】那么我们赶快去医院检查一下吧!如何检查呢?等我们学习了今天的内容之后，在座的各位同学就都可以做糖尿病的检测了!
【学生】（兴奋、期待、议论纷纷）
【教师】今天我们将学习乙醛的结构与性质。
（二）探究
1. 乙醛的结构。（向学生介绍醛基的结构）
让学生写出乙醛的结构式、结构简式及分子式（课件演示）。
【纠错并设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH?
【学生】因为乙醛结构中没有羟基。
【学生】这样写不满足碳的四价结构。
【教师】分析得很好!那么，乙醛有怎样的物理性质呢?
展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
【学生】（观察、闻味）学习课本第164页乙醛的物理性质。
2. 乙醛的物理性质。
【教师】同学们看到乙醛的能团是醛基，那么乙醛的化学性质应当取决于醛基了!请同学们推测乙醛可能有哪些化学性质?可能的断键位置在哪里?
【学生】（观察、讨论、分析）有碳氧双键，能加成!
【学生】醛基上有氧氢键，能取代!
【教师】那么是不是同学们理论上分析的那样呢?我们下面来一起探讨。
3. 乙醛的化学性质。
【教师】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的?请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生写出乙醛与氢气的加成反应。同学们能不能总结出加成反应的特点?
【学生】（讨论、积极发言）打开不饱和键，“加而成之，只进不出”。
【教师】太好了!那么同学们看看乙醛加成之后的产物，你们熟悉吗?
【学生】（仔细观察、恍然大悟）是乙醇!
【教师】乙醇和乙醛在结构上有什么相同的地方?
【学生】同碳数、同碳架!
【教师】观察很仔细!那么通过乙醛的加成实际上实现了同碳数、同碳架的醇、醛之间的转化。有机化学中将加氢或去氧的反应叫还原反应，加氧或去氢的反应叫氧化反应。
【教师】结合氧化反应和还原反应的概念，从乙醛与氢气的加成反应中分析乙醛有什么性质？
【学生】氧化性!加氢还原。
【教师】很好!同学们刚才还分析醛基上还可能发生取代反应，是不是这样的呢?
【演示实验】乙醛与高锰酸钾及溴水的褪色试验。
【教师】从褪色实验中分析乙醛应当有什么性质?
【学生】还原性!
【教师】好极了!那么一些氧化剂是怎样氧化乙醛的呢?
【课件演示乙醛的催化氧化】请同学们写出乙醛的催化氧化方程式。
4. 乙醛的氧化反应。
【教师】乙醛催化氧化时断什么键?此反应是取代反应吗?
【学生分析、讨论】断碳、氢键!（一部分学生说）不是取代反应；（另一部分学生说）是取代反应。
【教师】取代反应的特点是怎样的呢?
【学生】（观察、思考、恍然大悟）不是取代反应!是氧化反应!加氧氧化!
【教师】看来同学们对取代反应和氧化反应区分得很好!那么乙醛的还原性强弱如何?我们通过实验来分析。
【实验注意事项】①银氨溶液的配制方法（试管内壁应洁净；氨水不能过量）。②必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。③加热时不能振荡试管和摇动试管。
【教师】请同学们告诉我你看到的实验现象。（学生观察、分析、讨论）
【学生】试管内壁上有银镜产生！
【教师】 银氨溶液是一种弱氧化剂，它也可以氧化乙醛，氧化原理与乙醛的催化氧化原理一样。请同学们结合实验现象与原理写出此反应的氧化产物与还原产物。
【学生讨论、练习】氧化产物是乙酸，还原产物是银。
【教师】分析得很好!那么请同学们思考在碱性环境中酸能稳定存在吗?
【学生】（思考、讨论）最终的氧化产物是乙酸铵!不是乙酸!
【教师】非常好!我们一起来写写这个反应的方程式。（口诀：醛基氧化变铵盐，一水二银三氨气）
银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COONH4+H20+2Ag↓+3NH3
指导学生根据乙醛的性质推断其用途，介绍工业制镜及生产保温瓶胆的原料。
五、教学反思
1. 用实验去探求化学反应原理可以激发学生的学习兴趣，同时结合理论进行分析，效果较好。
2. 用探究、发现法教学，充分体现了教学活动中学生作为主体，教师作为参与者和引导者的新理念，体现了将课堂还给学生，重视学生的体验过程，使学生在体验探索的过程中快乐学习，从而也进一步培养了学生的创新能力，提高了创新素质。
3. 提出问题—分析问题—解决问题—理性归纳，这一过程在整个教学过程和每一个教学环节中循环使用，使学生对乙醛的化学性质及相关反应原理的理解呈螺旋式上升，从而使学生形成完整的知识体系和良好的知识结构，也优化了课堂。
4. 拓展学生思维方面做得不够好，教学活动中不应该以自己的想法代替学生的思考。
5. 在整个教学活动中，关注每一位学生的学习情感和学习态度不够。
乙醛是在学习乙醇性质之后接着学习的一种新的烃的衍生物。所以，在本节的学习中，首先，需要在学生的脑
海中初步建立有机物之间的相互转化关系；其次，本节需要突破的难点内容有：乙醛的加成实质及银镜反应（包括实验操作、反应实质及方程式的书写和识记）。其中乙醛的加成实质因为有以前的烯烃的加成作铺垫，故学起来较为简单，而银镜反应则是学生学起来感觉较难的。
二、设计理念
本节课在教学设计上采用了层层递进的原则。首先，让学生理解氧化还原的概念；其次，介绍了乙醛与氧气反应的实质（断键位置）；最后，根据实验观察及理论推导和分析，让学生理解和掌握银镜反应的实质。
三、教学目标
1. 了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的结构式、乙醛的加成反应及乙醛的氧化反应。
2. 通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高学生形成规律性认识的能力。
3. 培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
4. 通过乙醛银镜反应的实验现象，点燃学生对化学的好奇心，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
5. 训练学生重视运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性认知到理性思维的科学学习方法。
四、教学流程
（一）导入
【教师】今天先在同学们中间做一个健康调查：请问近期你是否常感到食欲旺盛且容易饥饿?身体日渐消瘦同时伴有口渴、多饮、多尿等症状?
【学生】有!（笑）很像啊!（气氛很活跃）
【教师】太不幸了!你可能患有糖尿病!
【学生】（惊奇、议论、哄笑）
【教师】那么我们赶快去医院检查一下吧!如何检查呢?等我们学习了今天的内容之后，在座的各位同学就都可以做糖尿病的检测了!
【学生】（兴奋、期待、议论纷纷）
【教师】今天我们将学习乙醛的结构与性质。
（二）探究
1. 乙醛的结构。（向学生介绍醛基的结构）
让学生写出乙醛的结构式、结构简式及分子式（课件演示）。
【纠错并设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH?
【学生】因为乙醛结构中没有羟基。
【学生】这样写不满足碳的四价结构。
【教师】分析得很好!那么，乙醛有怎样的物理性质呢?
展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
【学生】（观察、闻味）学习课本第164页乙醛的物理性质。
2. 乙醛的物理性质。
【教师】同学们看到乙醛的能团是醛基，那么乙醛的化学性质应当取决于醛基了!请同学们推测乙醛可能有哪些化学性质?可能的断键位置在哪里?
【学生】（观察、讨论、分析）有碳氧双键，能加成!
【学生】醛基上有氧氢键，能取代!
【教师】那么是不是同学们理论上分析的那样呢?我们下面来一起探讨。
3. 乙醛的化学性质。
【教师】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的?请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生写出乙醛与氢气的加成反应。同学们能不能总结出加成反应的特点?
【学生】（讨论、积极发言）打开不饱和键，“加而成之，只进不出”。
【教师】太好了!那么同学们看看乙醛加成之后的产物，你们熟悉吗?
【学生】（仔细观察、恍然大悟）是乙醇!
【教师】乙醇和乙醛在结构上有什么相同的地方?
【学生】同碳数、同碳架!
【教师】观察很仔细!那么通过乙醛的加成实际上实现了同碳数、同碳架的醇、醛之间的转化。有机化学中将加氢或去氧的反应叫还原反应，加氧或去氢的反应叫氧化反应。
【教师】结合氧化反应和还原反应的概念，从乙醛与氢气的加成反应中分析乙醛有什么性质？
【学生】氧化性!加氢还原。
【教师】很好!同学们刚才还分析醛基上还可能发生取代反应，是不是这样的呢?
【演示实验】乙醛与高锰酸钾及溴水的褪色试验。
【教师】从褪色实验中分析乙醛应当有什么性质?
【学生】还原性!
【教师】好极了!那么一些氧化剂是怎样氧化乙醛的呢?
【课件演示乙醛的催化氧化】请同学们写出乙醛的催化氧化方程式。
4. 乙醛的氧化反应。
【教师】乙醛催化氧化时断什么键?此反应是取代反应吗?
【学生分析、讨论】断碳、氢键!（一部分学生说）不是取代反应；（另一部分学生说）是取代反应。
【教师】取代反应的特点是怎样的呢?
【学生】（观察、思考、恍然大悟）不是取代反应!是氧化反应!加氧氧化!
【教师】看来同学们对取代反应和氧化反应区分得很好!那么乙醛的还原性强弱如何?我们通过实验来分析。
【实验注意事项】①银氨溶液的配制方法（试管内壁应洁净；氨水不能过量）。②必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。③加热时不能振荡试管和摇动试管。
【教师】请同学们告诉我你看到的实验现象。（学生观察、分析、讨论）
【学生】试管内壁上有银镜产生！
【教师】 银氨溶液是一种弱氧化剂，它也可以氧化乙醛，氧化原理与乙醛的催化氧化原理一样。请同学们结合实验现象与原理写出此反应的氧化产物与还原产物。
【学生讨论、练习】氧化产物是乙酸，还原产物是银。
【教师】分析得很好!那么请同学们思考在碱性环境中酸能稳定存在吗?
【学生】（思考、讨论）最终的氧化产物是乙酸铵!不是乙酸!
【教师】非常好!我们一起来写写这个反应的方程式。（口诀：醛基氧化变铵盐，一水二银三氨气）
银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COONH4+H20+2Ag↓+3NH3
指导学生根据乙醛的性质推断其用途，介绍工业制镜及生产保温瓶胆的原料。
五、教学反思
1. 用实验去探求化学反应原理可以激发学生的学习兴趣，同时结合理论进行分析，效果较好。
2. 用探究、发现法教学，充分体现了教学活动中学生作为主体，教师作为参与者和引导者的新理念，体现了将课堂还给学生，重视学生的体验过程，使学生在体验探索的过程中快乐学习，从而也进一步培养了学生的创新能力，提高了创新素质。
3. 提出问题—分析问题—解决问题—理性归纳，这一过程在整个教学过程和每一个教学环节中循环使用，使学生对乙醛的化学性质及相关反应原理的理解呈螺旋式上升，从而使学生形成完整的知识体系和良好的知识结构，也优化了课堂。
4. 拓展学生思维方面做得不够好，教学活动中不应该以自己的想法代替学生的思考。
5. 在整个教学活动中，关注每一位学生的学习情感和学习态度不够。