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吉林省白山市抚松县抚松第六中学 崔金龙
电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点。这里我主要说一下外界因素对弱酸，弱碱的电离平衡的影响，弱酸，弱碱的电离平衡是一个动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡也会发生移动，从而使得弱酸或弱碱的电离程度有所增减。因此，可以应用平衡移动原理，通过外界改变条件，控制弱酸，弱碱的电离程度。下面主要讨论外界条件对弱酸弱碱电离平衡的影响，更好的帮助学生们掌握好这部分知识。
一、结论归纳
1.温度的影响
例1：某浓度的醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ △H>0
若升高温度，则下列说法中正确的是（ ）
A.平衡向左移动
B. c（H+） 减少
C.n（H+）增多
D. c（CH3COOH） 增大
解析：由于弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。对于醋酸溶液的电离平衡来说，平衡向右移动，c（CH3COOH） 减少， c（CH3COO-） 、c（H+） 均增大;n（H+） 增多。
答案：C
结论1：因弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。
2.浓度的影响
例2：将0.1mol/L氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
B. 溶液中c（H+）增大
C. 氨水电离平衡向左移动
D. 溶液的pH增大
解析：弱电解质存在着电离平衡，加水稀释平衡发生移动，c（OH-）减少，但是c（H+）
增大，PH减少，平衡左移。
答案：C
结论2：浓度越大，电离程度越小;浓度越小，电离程度越大。稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
3.同离子效应
例3：在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
解析：因为NH3·H2O NH4+ + OH— ， 加入少量的NH4Cl晶体后，c （NH4+）变大平衡会向着左边移动，所以 c（OH-）变小了，红色变浅。
答案：C
结论3：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同的离子的强电解质时，使得电离平衡向离子结合成弱电解质分子的方向移动。
4.化学反应
例4：欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ）
A、氢氧化钠 B、碳酸氢钠 C、醋酸钾 D、镁
解析：A项加入NaOH会减少H+ 的物质的量，使得平衡向右移动;B项由于加入NaHCO3会降低H+的浓度，平衡右移，但产生了CO2 ;C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的量;D项由于加入Mg 会降低物质的量浓度，使平衡右移，但是产生了H2 。
答案：AC
结论4：在弱电解质溶液中，加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质时，可使得电离平衡向电离的方向移动。
二、综合运用
1.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动
解析：加NaOH固体，OH-+H+ H2O，平衡正向移动，A项正确;加水平衡正向移动，B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，c（H+）增大，C项错误;加入少量NaCN固体，c （CN-）增大，平衡逆向移动。
答案：A
2.（2011·新课标全国卷）将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+） B.Ka（HF） C.c（F-）/ c（H+） D. c（H+）/ c（HF）
答案 D
解析：HF为弱酸，存在电离平衡：HF H++F-。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H+）减小，A错误;电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误;当溶液无限稀释时，c（F-）不断减小，但c（H+）接近10-7 mol·L-1，所以c（F-）/ c（H+）减小，C错误;c（H+）/ c（HF）=n（H+）/n（HF），由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H+）增大，n（HF）减小，所以c（H+）/ c（HF）增大，D正确。
综上所述，学生通过练习巩固，强化训练等方式，就能够掌握了以上的4个结论，有关弱电解质的电离平衡知识就迎刃而解。
电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点。这里我主要说一下外界因素对弱酸，弱碱的电离平衡的影响，弱酸，弱碱的电离平衡是一个动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡也会发生移动，从而使得弱酸或弱碱的电离程度有所增减。因此，可以应用平衡移动原理，通过外界改变条件，控制弱酸，弱碱的电离程度。下面主要讨论外界条件对弱酸弱碱电离平衡的影响，更好的帮助学生们掌握好这部分知识。
一、结论归纳
1.温度的影响
例1：某浓度的醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ △H>0
若升高温度，则下列说法中正确的是（ ）
A.平衡向左移动
B. c（H+） 减少
C.n（H+）增多
D. c（CH3COOH） 增大
解析：由于弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。对于醋酸溶液的电离平衡来说，平衡向右移动，c（CH3COOH） 减少， c（CH3COO-） 、c（H+） 均增大;n（H+） 增多。
答案：C
结论1：因弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。
2.浓度的影响
例2：将0.1mol/L氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
B. 溶液中c（H+）增大
C. 氨水电离平衡向左移动
D. 溶液的pH增大
解析：弱电解质存在着电离平衡，加水稀释平衡发生移动，c（OH-）减少，但是c（H+）
增大，PH减少，平衡左移。
答案：C
结论2：浓度越大，电离程度越小;浓度越小，电离程度越大。稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
3.同离子效应
例3：在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
解析：因为NH3·H2O NH4+ + OH— ， 加入少量的NH4Cl晶体后，c （NH4+）变大平衡会向着左边移动，所以 c（OH-）变小了，红色变浅。
答案：C
结论3：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同的离子的强电解质时，使得电离平衡向离子结合成弱电解质分子的方向移动。
4.化学反应
例4：欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ）
A、氢氧化钠 B、碳酸氢钠 C、醋酸钾 D、镁
解析：A项加入NaOH会减少H+ 的物质的量，使得平衡向右移动;B项由于加入NaHCO3会降低H+的浓度，平衡右移，但产生了CO2 ;C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的量;D项由于加入Mg 会降低物质的量浓度，使平衡右移，但是产生了H2 。
答案：AC
结论4：在弱电解质溶液中，加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质时，可使得电离平衡向电离的方向移动。
二、综合运用
1.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动
解析：加NaOH固体，OH-+H+ H2O，平衡正向移动，A项正确;加水平衡正向移动，B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，c（H+）增大，C项错误;加入少量NaCN固体，c （CN-）增大，平衡逆向移动。
答案：A
2.（2011·新课标全国卷）将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+） B.Ka（HF） C.c（F-）/ c（H+） D. c（H+）/ c（HF）
答案 D
解析：HF为弱酸，存在电离平衡：HF H++F-。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H+）减小，A错误;电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误;当溶液无限稀释时，c（F-）不断减小，但c（H+）接近10-7 mol·L-1，所以c（F-）/ c（H+）减小，C错误;c（H+）/ c（HF）=n（H+）/n（HF），由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H+）增大，n（HF）减小，所以c（H+）/ c（HF）增大，D正确。
综上所述，学生通过练习巩固，强化训练等方式，就能够掌握了以上的4个结论，有关弱电解质的电离平衡知识就迎刃而解。