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化学作为人类文明的基石，在促进人类进步和发展的历程中起着不可替代的巨大作用，作为一线化学教師的我们，在化学教学过程中不仅仅是教给学生知识，更重要的是我们应该在化学教学过程中帮助学生认识化学学科的本质，揭示化学学习的意义以及化学知识的社会价值，在化学学科观念的建构过程中，落实对学生“核心素养”的培养。本文我以《水的电离平衡》这节课为例浅谈一下核心素养在化学课堂教学中如何“落地”。
《水的电离平衡》是中学化学的一个重要概念，理解水的电离平衡的本质及影响因素、酸碱盐溶液的pH及酸、碱和盐溶液中水的电离程度大小等，对于学生很重要。对该块知识点的学习，学生不仅要牢固掌握基础知识，而且还要有一定的计算能力，并在此基础上能够综合运用知识分析和解决问题。面对纷繁复杂的新知，学生会感到恐慌。因此，教师要贯彻生本教育的理念，在实际教学中要做到以生为本，以学定教，要坚持学生的主体地位，激发学生的学习激情，实现多样化的课堂教学，引发学生积极主动思考探究。只有让学生真正的成为课堂的主人，他们才会积极、进取、乐观地去学习，去探究，去归纳，去总结水的电离平衡的知识及其应用。下面是我经过教学实验证明可行的一些做法：
一、生本理念下，精心设计导学案
在《水的电离平衡》的导学案设计过程中，我坚持以学生为主体，立足于学生需求，结合水的电离平衡的教学内容，精心设计具有代表性的作业。知识回顾：1.化学平衡的定义是什么？它有哪些特征？哪些外界因素影响化学平衡的移动？2.化学平衡常数的表达式怎么写（以合成氨为例），哪些因素影响化学平衡常数？3.弱酸弱碱的电离平衡相关知识的回顾（以醋酸和氨水的电离为例分析）。教材新知：1.水的电离方程式的书写。2.水的离子积的表达式。3.探讨哪些因素影响水的电离？4.水的离子积与温度、酸、碱的关系。学生在知识掌握程度上存在一定的差异，笔者给予学生足够的自主选择作业的空间，打破传统作业统一模式的弊端，让学生能够根据自己的需求进行合理性地选择作业。针对水的电离平衡的综合应用，笔者设计以下问题（由简到难），1.0.1mol/L HCl溶液中水电离出的H+浓度是多少？0.1mol/L NaOH溶液中水电离出的H+浓度又是多少？2.pH=2的HCl和CH3COOH溶液中由水电离出的H+浓度分别是多少？pH=12的NH3·H2O和NaOH溶液由水电离出的H+浓度分别是多少？3. pH=2的NH4Cl溶液由水电离出的H+浓度是多少？pH=12的Na2CO3溶液由水电离出的H+浓度又是多少？通过设计这一系列的问题，学生可以自主选择作业。基础较弱的学生可以选择较简单的问题（知识回顾这块），基础较好的学生则可以进行自主深入地探究（以已有的知识去探究未知）。导学案激发了学生自主学习积极性，让学生明确自己才是学习的主人。这不仅能够促进学生在不同程度上有所进步，还能培养学生自主学习能力，能够有效提高教学质量和效率，并培养了学生的科学素养。
二、以生为本，实现课堂教学多样化，激发学生对水的电离平衡及应用的求知欲，让学生成为课堂的主人
生本理念下的“水的电离平衡”教学中，教师可以采用开放的教学方式。笔者改变了传统的教学方式，根据学生已掌握的醋酸的电离的知识创设问题情境，引发学生积极思考，让全班学生不同程度的参与教学过程之中，提高了他们对知识的迁移应用能力，让其很轻松的掌握了这一块知识。在理解水的离子积定义及水的电离的影响因素时（学生已掌握弱酸弱碱的电离知识），从学生的实际情况出发，根据教学内容的不同，选择不同的提问方式。对于简单的教学内容，笔者采用单独提问基础比较薄弱的同学，并对他们的回答给予积极的评价，帮助他们树立自信心。对于水的电离程度的计算及应用的这一重点和难点，笔者选择小组讨论式教学方法。在分组时，笔者将不同层次的学生分在不同的小组，将全班同学共分为6小组，在讨论的过程中，笔者积极参与学生的讨论之中，并对学生讨论过程中出现的问题给予积极引导，让小组中每位学生都能够参与进来，主动探究。例1常温下， 0.01mol/L的 NaOH溶液中，存在哪些物质的电离？溶液的pH为多少？水电离的H+浓度与水电离的OH-浓度有什么关系？溶液中H+浓度与OH-浓度的乘积有又是多少？在该溶液中我们还能得出什么结论？笔者通过设计不同层次的问题，引导小组的每位成员积极参与思考，突出小组成员之间的互动合作关系，并对小组中每个成员的参与性、积极度以及创新性思维进行积极而中肯的评价。在学生对水的电离程度的计算有一定的理解后，笔者通过多媒体展示水的电离平衡的各种题型的习题，增大课堂容量，将水的电离平衡的实质，水的离子积，影响因素等逐一罗列。同时展示不同浓度的酸碱盐溶液对水的电离程度的影响的习题，让学生将学习中的难点逐一突破。通过层层递进的教学，学生由表及里、由浅入深地得出水的电离实质，理解和掌握酸、碱及水解盐溶液的水的电离程度。
三、精心设计课后习题，让学生在练习中提高技能。
水的电离平衡的应用比较多，涉及的习题千变万化，很多学生都感到无从下手。因此，教师要精心选取相关的习题，紧扣当前所学的内容，突出重点和难点，重视示范性教学，加强解题思路的引导。
例：1：25时，①pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A.1：10：1010：109 B.1：5：5×109：5×108
C.1：20：1010：109 D.1：10：104：109
解析：加酸加碱对水的电离起抑制作用，酸溶液中OH-来源于水的电离或碱溶液中H+来源于水的电离，水解盐对水的电离起促进作用，通过理解和掌握酸、碱及水解盐溶液水的电离程度，学生能轻而易举得出正确答案：A。
同时，在教学中重视习题的多样性、综合性和灵活性也很重要。要解好这些题，教师必须培养学生的阅读、观察、分析、思维、归纳、总结等解题能力。
例2：常温下由水电离出的c（H+）. c（OH-）=10-24，下列离子一定能大量共存的是：
A.Fe2+、Mg2+、ClO-、SO32-
B.K+、Al3+、Cl-、CO32-
C.Na+、Ca2+、Fe3+、ClO-
D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-
解析：学生不由自主由地得出水的离子积为10-24，从而将这题解错。实质上是水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-24，再由水电离的H+浓度与水电离的OH-浓度相等这一规律，c（H+）= c（OH-）=10-12 mol/L，推出该溶液对水的电离起抑制作用，因此该溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，故D正确。同时学生遇到“常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-10”这一条件时，也会很轻松的分析出是水解盐溶液，对水的电离起促进作用。通过精选习题，让学生放弃题海战术，从而培养学生学会发现问题、分析问题和解决问题的能力。教师课后的及时反思、布置恰到好处的作业，是了解学生、检测学生学习成败的重要措施之一。
通过以上教学，学生很乐意把自己当成学习的主人，积极乐观地去理解抽象的水的电离平衡的概念和原理，牢固掌握基础知识，并在此基础上去分析和解决有关水溶液中的酸碱盐溶液知识的问题能力，从而培养学生的科学探究的精神，提高学生的化学学科素养。
（涉县第一中学）
《水的电离平衡》是中学化学的一个重要概念，理解水的电离平衡的本质及影响因素、酸碱盐溶液的pH及酸、碱和盐溶液中水的电离程度大小等，对于学生很重要。对该块知识点的学习，学生不仅要牢固掌握基础知识，而且还要有一定的计算能力，并在此基础上能够综合运用知识分析和解决问题。面对纷繁复杂的新知，学生会感到恐慌。因此，教师要贯彻生本教育的理念，在实际教学中要做到以生为本，以学定教，要坚持学生的主体地位，激发学生的学习激情，实现多样化的课堂教学，引发学生积极主动思考探究。只有让学生真正的成为课堂的主人，他们才会积极、进取、乐观地去学习，去探究，去归纳，去总结水的电离平衡的知识及其应用。下面是我经过教学实验证明可行的一些做法：
一、生本理念下，精心设计导学案
在《水的电离平衡》的导学案设计过程中，我坚持以学生为主体，立足于学生需求，结合水的电离平衡的教学内容，精心设计具有代表性的作业。知识回顾：1.化学平衡的定义是什么？它有哪些特征？哪些外界因素影响化学平衡的移动？2.化学平衡常数的表达式怎么写（以合成氨为例），哪些因素影响化学平衡常数？3.弱酸弱碱的电离平衡相关知识的回顾（以醋酸和氨水的电离为例分析）。教材新知：1.水的电离方程式的书写。2.水的离子积的表达式。3.探讨哪些因素影响水的电离？4.水的离子积与温度、酸、碱的关系。学生在知识掌握程度上存在一定的差异，笔者给予学生足够的自主选择作业的空间，打破传统作业统一模式的弊端，让学生能够根据自己的需求进行合理性地选择作业。针对水的电离平衡的综合应用，笔者设计以下问题（由简到难），1.0.1mol/L HCl溶液中水电离出的H+浓度是多少？0.1mol/L NaOH溶液中水电离出的H+浓度又是多少？2.pH=2的HCl和CH3COOH溶液中由水电离出的H+浓度分别是多少？pH=12的NH3·H2O和NaOH溶液由水电离出的H+浓度分别是多少？3. pH=2的NH4Cl溶液由水电离出的H+浓度是多少？pH=12的Na2CO3溶液由水电离出的H+浓度又是多少？通过设计这一系列的问题，学生可以自主选择作业。基础较弱的学生可以选择较简单的问题（知识回顾这块），基础较好的学生则可以进行自主深入地探究（以已有的知识去探究未知）。导学案激发了学生自主学习积极性，让学生明确自己才是学习的主人。这不仅能够促进学生在不同程度上有所进步，还能培养学生自主学习能力，能够有效提高教学质量和效率，并培养了学生的科学素养。
二、以生为本，实现课堂教学多样化，激发学生对水的电离平衡及应用的求知欲，让学生成为课堂的主人
生本理念下的“水的电离平衡”教学中，教师可以采用开放的教学方式。笔者改变了传统的教学方式，根据学生已掌握的醋酸的电离的知识创设问题情境，引发学生积极思考，让全班学生不同程度的参与教学过程之中，提高了他们对知识的迁移应用能力，让其很轻松的掌握了这一块知识。在理解水的离子积定义及水的电离的影响因素时（学生已掌握弱酸弱碱的电离知识），从学生的实际情况出发，根据教学内容的不同，选择不同的提问方式。对于简单的教学内容，笔者采用单独提问基础比较薄弱的同学，并对他们的回答给予积极的评价，帮助他们树立自信心。对于水的电离程度的计算及应用的这一重点和难点，笔者选择小组讨论式教学方法。在分组时，笔者将不同层次的学生分在不同的小组，将全班同学共分为6小组，在讨论的过程中，笔者积极参与学生的讨论之中，并对学生讨论过程中出现的问题给予积极引导，让小组中每位学生都能够参与进来，主动探究。例1常温下， 0.01mol/L的 NaOH溶液中，存在哪些物质的电离？溶液的pH为多少？水电离的H+浓度与水电离的OH-浓度有什么关系？溶液中H+浓度与OH-浓度的乘积有又是多少？在该溶液中我们还能得出什么结论？笔者通过设计不同层次的问题，引导小组的每位成员积极参与思考，突出小组成员之间的互动合作关系，并对小组中每个成员的参与性、积极度以及创新性思维进行积极而中肯的评价。在学生对水的电离程度的计算有一定的理解后，笔者通过多媒体展示水的电离平衡的各种题型的习题，增大课堂容量，将水的电离平衡的实质，水的离子积，影响因素等逐一罗列。同时展示不同浓度的酸碱盐溶液对水的电离程度的影响的习题，让学生将学习中的难点逐一突破。通过层层递进的教学，学生由表及里、由浅入深地得出水的电离实质，理解和掌握酸、碱及水解盐溶液的水的电离程度。
三、精心设计课后习题，让学生在练习中提高技能。
水的电离平衡的应用比较多，涉及的习题千变万化，很多学生都感到无从下手。因此，教师要精心选取相关的习题，紧扣当前所学的内容，突出重点和难点，重视示范性教学，加强解题思路的引导。
例：1：25时，①pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A.1：10：1010：109 B.1：5：5×109：5×108
C.1：20：1010：109 D.1：10：104：109
解析：加酸加碱对水的电离起抑制作用，酸溶液中OH-来源于水的电离或碱溶液中H+来源于水的电离，水解盐对水的电离起促进作用，通过理解和掌握酸、碱及水解盐溶液水的电离程度，学生能轻而易举得出正确答案：A。
同时，在教学中重视习题的多样性、综合性和灵活性也很重要。要解好这些题，教师必须培养学生的阅读、观察、分析、思维、归纳、总结等解题能力。
例2：常温下由水电离出的c（H+）. c（OH-）=10-24，下列离子一定能大量共存的是：
A.Fe2+、Mg2+、ClO-、SO32-
B.K+、Al3+、Cl-、CO32-
C.Na+、Ca2+、Fe3+、ClO-
D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-
解析：学生不由自主由地得出水的离子积为10-24，从而将这题解错。实质上是水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-24，再由水电离的H+浓度与水电离的OH-浓度相等这一规律，c（H+）= c（OH-）=10-12 mol/L，推出该溶液对水的电离起抑制作用，因此该溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，故D正确。同时学生遇到“常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-10”这一条件时，也会很轻松的分析出是水解盐溶液，对水的电离起促进作用。通过精选习题，让学生放弃题海战术，从而培养学生学会发现问题、分析问题和解决问题的能力。教师课后的及时反思、布置恰到好处的作业，是了解学生、检测学生学习成败的重要措施之一。
通过以上教学，学生很乐意把自己当成学习的主人，积极乐观地去理解抽象的水的电离平衡的概念和原理，牢固掌握基础知识，并在此基础上去分析和解决有关水溶液中的酸碱盐溶液知识的问题能力，从而培养学生的科学探究的精神，提高学生的化学学科素养。
（涉县第一中学）