摘要化学计算是中学化学知识和基本技能的重要组成部分，是基本概念、基本原理以及元素化合物等知識的具体应用。研究化学计算的方法与技巧，对于培养思维能力，提高解题速度是一个很重要的环节。现结合实例阐述金属与酸反应的化学计算的解题思路。
　　关键字金属；酸；反应规律；化学计算
　　【中图分类号】K876.4文献标识码：B文章编号：1673-8500（2013）01-0284-01
　　例一：镁、锌、铝、铁各m克分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是那种金属？分析：我们知道，m克金属（m金）与足量稀盐酸反应生成氢气质量（mH2），计算公式为MH2=金属化合价/金属相对原子质量×m金。由公式可知，m金一定时，生成的氢气的量与比值（金属化合价/金属相对原子质量）成正比，比值越大，产生的氢气越多。
　　解：镁：1/12锌：2/65铁：1/28铝：1/9
　　由此可得出结论：铝放出的氢气最多，镁次之，铁再次之，锌最少。
　　故产生氢气质量最多的是铝。由此可得：
　　【规律1】相同质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的数量与比值（金属化合价/金属相对原子质量）成正比，比值越大，产生的氢气越多。
　　同理，我们可以推出：
　　【规律2】要制取等质量的氢气，消耗金属的质量跟比值（金属化合价/金属相对原子质量）成反比，比值越大，消耗金属质量越少。
　　例二：由两种金属组成的混合物30克，与足量稀盐酸完全反应，共生成氢气1克，则这种混合物的组成可能是：
　　A锌和铜B铁和锌
　　C镁和铝D镁和铁
　　分析：在数学学习中我们知道，若几个K的算术平均值为a，则其中必有一数大于a，必有一数小于a。我们把公式mH2=金属化合价/金属相对原子质量×m金，变形为mH2/m金=金属化合价/金属相对原子质量=K
　　题中mH2/m金=1/30，即氢气质量与金属质量的比值的平均值为1/30，则混合物的组成中，必有一种金属的K值大于1/30，必有一种金属的K值（金属化合价/金属相对原子质量）小于1/30，若几种金属的K值（金属化合价/金属相对原子质量）都同时大于1/30或都同时小于1/30是不可能的。（若几种金属中有与酸不反应的金属，可以为该金属K值为零）
　　解：锌2/65<1/30铜0/65<1/30铁2/65>1/30铝3/37>1/30镁2/24>1/30
　　由上述答案可看出只有答案B中的K值，有大于1/30的，有小于1/30的，
　　故选B
　　由此可得：
　　【规律3】由几种金属组成的混合物（m金）与足量酸反应得到氢气的质量（mH2），则该混合物的组成中必有一种金属的K值（金属化合价/金属相对原子质量）大于mH2/m金，必有一种金属的K值（金属化合价/金属相对原子质量）小于mH2/m金。
　　诚然，金属和酸的化学计算还有另外一些反应类型，坚持从无规律找规律解化学计算题，便会达到不期而然的境界。
　　练习：由三种金属组成混合物12克跟足量的稀硫酸充分反应后得到氢气的质量为1克，则这种混合物的组成可能是：
　　A：ZnFeAlB：MgZnFe
　　C：NaZnFeD：NaZnMg