有关电解池、原电池、电镀知识，许多学生经常提出一些疑问。下面，根据在教学过程中学生经常提出的一些问题给以解答。
　　
　　一、用惰性电极电解比氢活泼的盐溶液时，得到的是氢气还是金属？
　　答：用惰性电极电解比氢活泼的金属的盐溶液时，如果酸性较强时，应先得到氢气，否则先得到金属。例如：电解硫酸锌溶液，虽然锌在金属活动性顺序表中排在氢的后面，但由于溶液中锌离子的浓度远远大于氢离子的浓度，所以应该是Zn2+先放电，得到金属锌。另外还有一种比较简单的判断方法：先假设得到金属单质，再看这种金属单质能否与水反应。例如：电解Na2SO4溶液，由于钠能与水反应，所以只能得到氢气而得不到金属钠。
　　
　　二、在氯碱工业中，为什么氢氧化钠在阴极出现？
　　答：电解饱和氯化钠溶液时，阴极区反应为：2H++2e-→H2↑反应的H+来自于水的电离。H+得电子变为H2，必然导致阴极区的OH-的浓度增大。所以氢氧化钠在阴极区出现。这可以通过实验验证。电解饱和氯化钠溶液，通电一段时间后在两极分别滴加几滴酚酞试液，结果先变红的是阴极区。
　　
　　三、原电池的两极是否必须是活泼性不一样的？
　　答：若电极参与反应，则两电极必须是活泼性不同。例如：铜锌原电池、干电池、铅蓄电池等。若电极不参与反应，则与电极的活泼性无关。例如：氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池等。
　　
　　四、形成原电池的条件之一是必须自发地进行氧化还原反应，什么样的反应算自发进行的氧化还原反应？
　　答：可自发进行的氧化还原反应是指在一定温度和压强下△H-T△S﹤0的反应。具体到某个氧化还原反应还要看反应的速率。只要△H-T△S﹤0即自由能小于零的氧化还原反应都能设计成原电池，但有些由于速率太慢，没有实用价值。例如：把铜棒和碳棒用导线连接后插入氯化钠溶液中，根据计算自由能小于零，电极反应应写作：正极：O2+2H2O+4e-→4OH-；负极：Cu→Cu2++2e-；但反应速率太慢，即电流太小。
　　
　　五、电镀铜银等不活泼金属比较容易理解，为什么还能镀锌呢？
　　答：以硫酸锌为电镀液，在镀件上镀锌是完全可以的。原因是阳极发生反应Zn→Zn2++2e-，而溶液中Zn2+的浓度远远大于溶液中H+的浓度，所以阴极发生的反应为Zn2++2e-→Zn，而不是放氢气。也就是说，溶液中阳离子得电子除了与金属阳离子的氧化性强弱有关外，还与溶液中离子的浓度有关。
　　（作者单位：262600山东省临朐实验中学）