摘 要： 了解常见化学电源的种类及工作原理，正确地书写电极反应和电池反应的化学方程式是深入学习和应用化学电源的基础，也是应用电化学知识，理解金属发生电化学腐蚀的原因、进行金属防护所必需的。
　　关键词： 化学电源 电极反应 书写
　　化学电源不仅是高中化学中的重要组成部分，而且在生产和生活中化学电源的应用非常广泛。了解常见化学电源的种类及工作原理，正确地书写电极反应和电池反应的化学方程式是深入学习和应用化学电源的基础，也是应用电化学知识，理解金属发生电化学腐蚀的原因、进行金属防护所必需的。
　　首先我们了解一下原电池的发明历史。追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏打认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏打据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。在以后的实践中经过不断改进产生了多种品质优越的原电池。
　　原电池的构成有以下特点：1.原电池的形成前提是必须有一个自发的氧化还原反应；2.必须形成闭合电路；3.必须有电解质溶液或熔融状态的电解质导电；4.有活动性不同的两极（燃料电池两极材料不参加电极反应，两极材料相同）。
　　原电池中靠离子和电子的定向运动形成电流和闭合电路。电子的运动方向是从负极出发向正极运动，运动轨迹只能经过导线，走外电路，不能在电解质中运动。而离子的运动范围只限于电解质中，属于内电路，一般阳离子向正极，阴离子向负极方向运动。因此原电池的负极有如下特点：失去电子—发生氧化反应—吸引阴离子；正极：得到电子—发生还原反应—吸引阳离子。
　　原电池是将化学能转化为电能的装置，是可移动的化学电源，使用非常方便。它包括一次电池如锌锰电池，二次电池（充电电池）如铅蓄电池、各种燃料电池。对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式书写的一般原则归纳如下：
　　一、加和性原则
　　根据得失电子守恒，总反应式应是两个电极反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去一个已知电极反应式得出另一个电极反应式。