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很多化学题较为特殊,题目中无任何可直接利用的数据或给予一些较特殊的数据。要解这类题型在一定程度上增大了解题的难度,需要的时间与分值常常成反比。这类题近几年出现较多,此类试题主要是培养同学们解题技巧,但对于基础较差的同学无从下手。对此类题型的解决方法通常有:比较法、归一法、十字交叉法、差量法、等量代换法、识图法等。现对这几种方法进行分析例解,给同学们学习和参考。
1 比较法
比较法是从题目的题设或答案中找出相关信息进行比较,不需要计算就能比出答案来,特别节省时间。
例1、下列四种物质中,铁元素质量分数最大的是( )
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS
分析:本题是考查元素的质量分数的求解,且是比较大小,所以通过以下比较:
A、FeO→Fe%=■B、Fe2O3→Fe%=■
C、Fe3O4→Fe%=■D、FeS→Fe%=■
将B中的分子分母缩小2倍,得Fe%=■,C中的分子分母缩小3倍,得Fe%=■得出A>C>B>D,故选“A”。
2 归一法
归一法是将所求的物质或与此相关的某物质的质量设为单位“1”(单位质量),去进行研究一般性的解题法,解题的关键在于找准所求对象相关不变量,以此为切入点将一个量“归一”。
例2、碳酸钙在高温下生成CaO和CO2,当生成的CaO与未反应的CaCO3等量时,求CaCO3分解的百分率?
分析:题目并没告诉多少质量的CaCO3参加了反应,也无法求出已分解和未分解的质量,需要找到他们的关系就只有将反应前CaCO3质量设为1克,生成的CaO为x克,则反应的CaCO3的质量为1-x
CaCO3■CaO+CO2↑
100 56100:56=(1-x):x
解得x=0.395(g),所以CaCO3分解
1-x x 百分率为:■×100%=64.1%
3 十字交叉法
十字交叉法是根据题设中给出的两种物质的浓度、质量分数、某元素的质量分数物质等,所给出的这两种物质的这些数值一大一小,然后将这两种物质混合成一种中等浓度、质量分数、某元素的质量分数的物质,求原来的这两种物质的质量比的一种快速、简便的运算方法。
例3、用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液,则A、B溶液的质量比为( )
A、1:2B、2:1C、4:3D、3:1
分析:题设中已知酒精的浓度分别为60%和25%,混合后为45%,将60%-45%=15%即为超出的浓度,将45%-25%=20%即为所差的浓度,据题意可建立以下交叉关系:
A、60%20%→20%
45% ——=■
B、25%15%→15%
所以:■=■,故选“C”
4 差量法
差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、体积差、物质的量差、浓度差等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比,差量法就是借助于这种关系,根据题意确定差量,列出比例,再根据比例式求解,可以简化运算过程。
例4、在氯酸钾和二氧化锰温合加热制氧气的反应中,若二氧化锰在温合物中的质量分数由25%提高到35%,收氯酸钾的分解百分率是多少?
分析:MnO2在这反应中作催化剂,在反应前后质量没有变化,含量提高是因为KC1O3分解生成O2,使混合物总质量减少造成的。
解:设原混合的质量为a,则MnO2的质量为:a×25%=■a,KC1O3的质量为■a,反应后固体质量为:■=■,根据质量守恒定律生成O2质量为a-■=■,又设已分解的KC1O3的质量为x(g)
2KC1O3■2KC1+3O2↑
245 96 ■=■得x=■
x ■
所以KC1O3的分解百分率为:■100%=56.7%
5 等量代换法
等量代换法就是根据题目的条件,将某些不便计算的式量、体积转化为统一的,与计算结果相关的量,再通过等理代换来术解。
例5、已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为多少?
分析,本题可以采用等量代换法求解,从相对原子质量的等量关系入手,由于Na和H的式量和等于Mg的式量,则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4,则可以建立如下关系:原混合物中:Mg——S质量关系:2432
根据硫元素的质量分数为:48%,利用Mg与S质量比关系求出Mg的质量分数为36%,则氧元素的质量分数为:100%-48%-36%=16%,所以混合物中氧元素的质量分数为16%。
6 识图法
此类解题方法是从题目的已知条件、结合图寻找关系,分析图结合理论找出答案的一种方法。
例6、等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应都生成正二价金属的硫酸盐和氢气,生成氢气的质量如图所示,下列结论正确的是( )
A、相对原子质量:M>N
B、相对原子质量:M C、金属M比N活泼
D、金属N比M活泼
分析:由图可知,m2>m1则M放出氢气比N多,设金属的质量为m克,金属与酸反应的方程式为:
M+H2SO4==MSO4+H2↑N+H2SO4==NSO4+H2↑
M 2 N 2
m m2m m1
■=■M=■—①式 ■=■N=■—②式
由①式和②式相比,N>M,故B正确
过横坐标时间作垂线t1交M于O点,交N于p点知mO>mp,可知同一时间内放出的氢气mO>mp,所以M比N活泼,故C正确。综合所知,故选“BC”
1 比较法
比较法是从题目的题设或答案中找出相关信息进行比较,不需要计算就能比出答案来,特别节省时间。
例1、下列四种物质中,铁元素质量分数最大的是( )
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS
分析:本题是考查元素的质量分数的求解,且是比较大小,所以通过以下比较:
A、FeO→Fe%=■B、Fe2O3→Fe%=■
C、Fe3O4→Fe%=■D、FeS→Fe%=■
将B中的分子分母缩小2倍,得Fe%=■,C中的分子分母缩小3倍,得Fe%=■得出A>C>B>D,故选“A”。
2 归一法
归一法是将所求的物质或与此相关的某物质的质量设为单位“1”(单位质量),去进行研究一般性的解题法,解题的关键在于找准所求对象相关不变量,以此为切入点将一个量“归一”。
例2、碳酸钙在高温下生成CaO和CO2,当生成的CaO与未反应的CaCO3等量时,求CaCO3分解的百分率?
分析:题目并没告诉多少质量的CaCO3参加了反应,也无法求出已分解和未分解的质量,需要找到他们的关系就只有将反应前CaCO3质量设为1克,生成的CaO为x克,则反应的CaCO3的质量为1-x
CaCO3■CaO+CO2↑
100 56100:56=(1-x):x
解得x=0.395(g),所以CaCO3分解
1-x x 百分率为:■×100%=64.1%
3 十字交叉法
十字交叉法是根据题设中给出的两种物质的浓度、质量分数、某元素的质量分数物质等,所给出的这两种物质的这些数值一大一小,然后将这两种物质混合成一种中等浓度、质量分数、某元素的质量分数的物质,求原来的这两种物质的质量比的一种快速、简便的运算方法。
例3、用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液,则A、B溶液的质量比为( )
A、1:2B、2:1C、4:3D、3:1
分析:题设中已知酒精的浓度分别为60%和25%,混合后为45%,将60%-45%=15%即为超出的浓度,将45%-25%=20%即为所差的浓度,据题意可建立以下交叉关系:
A、60%20%→20%
45% ——=■
B、25%15%→15%
所以:■=■,故选“C”
4 差量法
差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、体积差、物质的量差、浓度差等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比,差量法就是借助于这种关系,根据题意确定差量,列出比例,再根据比例式求解,可以简化运算过程。
例4、在氯酸钾和二氧化锰温合加热制氧气的反应中,若二氧化锰在温合物中的质量分数由25%提高到35%,收氯酸钾的分解百分率是多少?
分析:MnO2在这反应中作催化剂,在反应前后质量没有变化,含量提高是因为KC1O3分解生成O2,使混合物总质量减少造成的。
解:设原混合的质量为a,则MnO2的质量为:a×25%=■a,KC1O3的质量为■a,反应后固体质量为:■=■,根据质量守恒定律生成O2质量为a-■=■,又设已分解的KC1O3的质量为x(g)
2KC1O3■2KC1+3O2↑
245 96 ■=■得x=■
x ■
所以KC1O3的分解百分率为:■100%=56.7%
5 等量代换法
等量代换法就是根据题目的条件,将某些不便计算的式量、体积转化为统一的,与计算结果相关的量,再通过等理代换来术解。
例5、已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为多少?
分析,本题可以采用等量代换法求解,从相对原子质量的等量关系入手,由于Na和H的式量和等于Mg的式量,则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4,则可以建立如下关系:原混合物中:Mg——S质量关系:2432
根据硫元素的质量分数为:48%,利用Mg与S质量比关系求出Mg的质量分数为36%,则氧元素的质量分数为:100%-48%-36%=16%,所以混合物中氧元素的质量分数为16%。
6 识图法
此类解题方法是从题目的已知条件、结合图寻找关系,分析图结合理论找出答案的一种方法。
例6、等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应都生成正二价金属的硫酸盐和氢气,生成氢气的质量如图所示,下列结论正确的是( )
A、相对原子质量:M>N
B、相对原子质量:M
D、金属N比M活泼
分析:由图可知,m2>m1则M放出氢气比N多,设金属的质量为m克,金属与酸反应的方程式为:
M+H2SO4==MSO4+H2↑N+H2SO4==NSO4+H2↑
M 2 N 2
m m2m m1
■=■M=■—①式 ■=■N=■—②式
由①式和②式相比,N>M,故B正确
过横坐标时间作垂线t1交M于O点,交N于p点知mO>mp,可知同一时间内放出的氢气mO>mp,所以M比N活泼,故C正确。综合所知,故选“BC”