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摘 要：应用信息迁移法可进行化学概念、化学理论、物理量、化学方程式计算等内容的教学，引导学生从旧的知识推导出新的知识，培养和提高学生解答信息迁移题的能力。
关键词：信息迁移法 应用 化学教学
信息迁移法，是通过精心设计课堂教学，引导学生进行学习的迁移，从旧知识推导出新知识。
一、信息迁移教学法应用于化学概念的教学
在氧化还原反应的教学过程中，以氢气与氧化铜反应为例，从氧的得失逐步引出化合价升降和电子转移：
氢气常作还原剂——被氧化为氧化物（氧化产物）——得氧——化合价升高——失电子——表现还原性。
氧化铜作氧化剂——被还原为单质（还原产物）——失氧——化合价降低——得电子——表现氧化性。
二、信息迁移法应用于化学理论的教学
1.信息迁移法应用于离子反应的教学
在进行离子反应发生条件的教学过程中，可从复分解反应发生的条件入手，对三个条件进行迁移：
生成沉淀——生成难溶物——生成更难溶的物质（或某温度下溶解度大的变为溶解度稍小的）。
生成气体——生成挥发性物质——生成更易挥发的物质（包括加热条件下）。
生成水——生成难电离物质——生成更难电离的物质（包括由弱酸生成更弱的酸等）。
水作溶剂也可迁移到液氨等作溶剂。
2.信息迁移法应用于元素周期律和元素周期的教学
采用规律迁移法，可引导学生根据同一周期左方是金属元素而右方是非金属元素，得出结论：同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；根据卤族元素从上到下逐渐由气态、液态到固态非金属元素的过渡，得出结论：同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
3.信息迁移法应用于盐类水解的教学
从复习水的电离平衡发生移动逐渐过渡到新课内容。
引导学生复习水的电离方程式：H2O=H++OH—。
逐个提出问题，采用抢答的形式，逐个解决，不露痕迹地过渡到新课内容：
在下列条件下，水的电离平衡是否发生移动？如何移动？为什么？指出液体的酸碱性。
（1）加热——右移——中性。
（2）加水——不移——中性。
（3）加强酸——左移——酸性。
（4）加弱酸——左移——酸性。
（5）加强碱——左移——碱性。
（6）加弱碱——左移——碱性。
（7）加NaCl——不移——中性（强酸强碱盐）。
（8）加NH4Cl——右移——酸性（强酸弱碱盐）。
（9）加CH3COONa——右移——碱性（强碱弱酸盐）。
（10）加CH3COONH4——右移——溶液的酸碱性要看H+和OH—哪一种离子消耗较少（弱酸弱碱盐，中学不作要求）。
这样，把电离与水解联系起来，一步到位地揭示了盐类水解的实质。
三、信息迁移法应用于物理量的教学
物质的量的教学可采用单位迁移法，“带领”学生逐步构建以物质的量为“市中心”的“城市立体交通图”，并且均以如何引入新的导出单位为突破口。
（1）引入单位“个/mol”（即阿伏加德罗常数的单位）构建由“个”（粒子数）到“mol”（物质的量）的路段。
（2）引入单位“g/mol”（摩尔质量）构建由“mol”（物质的量）到“g”（质量）的路段。
（3）引入单位“L/mol”(气体摩尔体积)构建由“mol”（气体的物质的量）到“L”（气体的体积）的路段。
（4）引入单位“mol/L”（物质的量浓度）构建由“mol”（溶质的物质的量）到“L”（溶液的体积）的路段。至此，整章内容的学习结束，一幅四通八达的交通网也已建成。
（5）引入“g/个”（每个粒子质量）构建由“个”到“g”的环路……
采用这种非常有趣的教学方法进行教学，使学生非常快乐地参与其中，思路清晰，条理清楚，且以图示的形式显示结果，形象具体，便于记忆。详见图1：
图1.各物理量的转化关系图
四、 信息迁移法应用于化学方程式计算的教学
物质的量在化学方程式计算中应用的教学，应用信息迁移法可以使学生更深刻地理解其解题原则：“以物质的量之比为基础，上下单位相同，左右物理量相当。”尤其是对“左右物理量相当”的理解，用此法得到了很好的突破。
教学过程中，以氢气与氯气反应为例，根据化学方程式的意义，从质量比推出物质的量之比，再从物质的量之比推出标准状况下的气体体积之比等等：
H2 + Cl2 = 2HCl
粒子数之比 1个 ∶ 1个 ∶ 2个
化学计量数之比 1 ∶ 1 ∶ 2
粒子数之比 1NA ∶ 1NA ∶ 2NA（可混代）
质量比 2份 ∶ 71份 ∶ 73份
质量比 2g ∶ 71g ∶ 73g（可混代）
物质的量之比 1mol ∶ 1mol ∶ 2mol（可混代）
标况气体体积比 22.4L∶ 22.4L ∶44.8L（可混代）
同况气体体积比 1体积∶ 1体积∶ 2体积
浓度体积乘积之比 c1V1 ∶ c2V2 ∶ c3V3（可混代）
总的来说，应用信息迁移法进行有关内容的教学，能够更有效地引导学生从原有的知识迁移到新的知识，易学、易记、易理解，也能从中提高信息迁移题的解题能力，即使在考试中偶尔出现思维障碍，也能通过信息迁移很快恢复记忆。
关键词：信息迁移法 应用 化学教学
信息迁移法，是通过精心设计课堂教学，引导学生进行学习的迁移，从旧知识推导出新知识。
一、信息迁移教学法应用于化学概念的教学
在氧化还原反应的教学过程中，以氢气与氧化铜反应为例，从氧的得失逐步引出化合价升降和电子转移：
氢气常作还原剂——被氧化为氧化物（氧化产物）——得氧——化合价升高——失电子——表现还原性。
氧化铜作氧化剂——被还原为单质（还原产物）——失氧——化合价降低——得电子——表现氧化性。
二、信息迁移法应用于化学理论的教学
1.信息迁移法应用于离子反应的教学
在进行离子反应发生条件的教学过程中，可从复分解反应发生的条件入手，对三个条件进行迁移：
生成沉淀——生成难溶物——生成更难溶的物质（或某温度下溶解度大的变为溶解度稍小的）。
生成气体——生成挥发性物质——生成更易挥发的物质（包括加热条件下）。
生成水——生成难电离物质——生成更难电离的物质（包括由弱酸生成更弱的酸等）。
水作溶剂也可迁移到液氨等作溶剂。
2.信息迁移法应用于元素周期律和元素周期的教学
采用规律迁移法，可引导学生根据同一周期左方是金属元素而右方是非金属元素，得出结论：同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；根据卤族元素从上到下逐渐由气态、液态到固态非金属元素的过渡，得出结论：同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
3.信息迁移法应用于盐类水解的教学
从复习水的电离平衡发生移动逐渐过渡到新课内容。
引导学生复习水的电离方程式：H2O=H++OH—。
逐个提出问题，采用抢答的形式，逐个解决，不露痕迹地过渡到新课内容：
在下列条件下，水的电离平衡是否发生移动？如何移动？为什么？指出液体的酸碱性。
（1）加热——右移——中性。
（2）加水——不移——中性。
（3）加强酸——左移——酸性。
（4）加弱酸——左移——酸性。
（5）加强碱——左移——碱性。
（6）加弱碱——左移——碱性。
（7）加NaCl——不移——中性（强酸强碱盐）。
（8）加NH4Cl——右移——酸性（强酸弱碱盐）。
（9）加CH3COONa——右移——碱性（强碱弱酸盐）。
（10）加CH3COONH4——右移——溶液的酸碱性要看H+和OH—哪一种离子消耗较少（弱酸弱碱盐，中学不作要求）。
这样，把电离与水解联系起来，一步到位地揭示了盐类水解的实质。
三、信息迁移法应用于物理量的教学
物质的量的教学可采用单位迁移法，“带领”学生逐步构建以物质的量为“市中心”的“城市立体交通图”，并且均以如何引入新的导出单位为突破口。
（1）引入单位“个/mol”（即阿伏加德罗常数的单位）构建由“个”（粒子数）到“mol”（物质的量）的路段。
（2）引入单位“g/mol”（摩尔质量）构建由“mol”（物质的量）到“g”（质量）的路段。
（3）引入单位“L/mol”(气体摩尔体积)构建由“mol”（气体的物质的量）到“L”（气体的体积）的路段。
（4）引入单位“mol/L”（物质的量浓度）构建由“mol”（溶质的物质的量）到“L”（溶液的体积）的路段。至此，整章内容的学习结束，一幅四通八达的交通网也已建成。
（5）引入“g/个”（每个粒子质量）构建由“个”到“g”的环路……
采用这种非常有趣的教学方法进行教学，使学生非常快乐地参与其中，思路清晰，条理清楚，且以图示的形式显示结果，形象具体，便于记忆。详见图1：
图1.各物理量的转化关系图
四、 信息迁移法应用于化学方程式计算的教学
物质的量在化学方程式计算中应用的教学，应用信息迁移法可以使学生更深刻地理解其解题原则：“以物质的量之比为基础，上下单位相同，左右物理量相当。”尤其是对“左右物理量相当”的理解，用此法得到了很好的突破。
教学过程中，以氢气与氯气反应为例，根据化学方程式的意义，从质量比推出物质的量之比，再从物质的量之比推出标准状况下的气体体积之比等等：
H2 + Cl2 = 2HCl
粒子数之比 1个 ∶ 1个 ∶ 2个
化学计量数之比 1 ∶ 1 ∶ 2
粒子数之比 1NA ∶ 1NA ∶ 2NA（可混代）
质量比 2份 ∶ 71份 ∶ 73份
质量比 2g ∶ 71g ∶ 73g（可混代）
物质的量之比 1mol ∶ 1mol ∶ 2mol（可混代）
标况气体体积比 22.4L∶ 22.4L ∶44.8L（可混代）
同况气体体积比 1体积∶ 1体积∶ 2体积
浓度体积乘积之比 c1V1 ∶ c2V2 ∶ c3V3（可混代）
总的来说，应用信息迁移法进行有关内容的教学，能够更有效地引导学生从原有的知识迁移到新的知识，易学、易记、易理解，也能从中提高信息迁移题的解题能力，即使在考试中偶尔出现思维障碍，也能通过信息迁移很快恢复记忆。