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摘要：在高中化学解题的过程中，守恒法是十分重要的解题方法之一，应用守恒法，能够简化化学内在关系，起到了化繁为简的重要作用。引用守恒法，学生可以省去对反应过程的思考，因此可以极大地提升学生得解题效率，同时也有助于提升解题的准确性。守恒法的这些优势使其在高中化学解题中的应用十分广泛。基于此，本文分析了守恒法的应用与解题思路，希望对广大教师的教学有所帮助。
关键词：高中化学;解题思路;守恒法;应用中图分类号：G4 文献标识码：A 文章编号：（2020）-18-170
引言
在化学反应过程中，反应的前后化学物质是不变的，这便是守恒法。遵照守恒法可以开阔学生的结题思路，简化学生的解题过程，提升解题的准确率。合理的应用守恒法，可以根据化学物质不变的量来考虑问题，以此来探究解题思路。这种方式在高中化学解题中的应用十分广泛，可以帮助学生更好地解决化学问题。
一、质量守恒
质量守恒是指在化学反应过程中，反应前的化学物质总质量与反应后所生成物质的总质量相同。简单而言，就是反应前后物质的总质量不变，根据这一特点，可以为化学解题带来极大的便利。质量守恒包括结晶溶质总质量的守恒、化学元素的质量守恒以及反应物与生成物总质量守恒等。例如，针对例题：“在容器中将5.6g的一氧化碳与16.5g的氢气混合，然后将入氧气，在其充分燃烧后，加入氧化钠，那么容器中的固体质量增加了多少？”分析这道题目，要从质量守恒来考虑，首先一氧化碳与氢气混合后会发生反映，生成二氧化碳，二氧化碳在遇到氧化钠的情况下也会发生反映，进而生成氧气，同时还会生成碳酸钠。容器之中同时存在氧气与氢气，二者发生反映又会生成水，水又会与氧化钠发生反映，二者反映的结果是会生成氢氧化钠。由于题目中给出的条件是充分燃烧，因此无论加入的氧气质量是多少，在燃烧的过程中均会经过氧化钠释放。根据质量守恒我们可以判断出容器中的固体质量不会发生任何变化。通过这道例题的分析，我们可以看出只要遵守质量守恒，无需进行计算，只需掌握相关的反应原理便可推导出正确答案，这使得解题过程变得相对比较简单，能够在很大程度上提升学生的解题效率。
二、原子守恒
化学反应比较复杂，同时化学反应会产生很多的变化，但是无论如何变化，溶液的浓度以及物质原子的总量却不会发生变化，这种现象被称为原子守恒。应用原子守恒的特点，可以为高中化学解题提供新的思路与方法，使解题过程更加便捷。例如，针对例题：“应用 0.8mol二氧化碳，将其加入到2L1mol/L氢氧化钠溶液之中，使二者充分反应，问此时碳酸钠与碳酸氢钠的质量比。”在这道题的解题过程中，首先要掌握两个化学元素的反应方程式，即Na OH + CO 2 =H 2 O +N a 2 CO 3 。Na OH与CO2进行反应，反应结果会生成N a 2 CO 3。N a 2 CO 3在人们的日常生活中比较常见，通常也被称为小苏打，小苏打在水中比较容易溶解，同时小苏打在空气之中还比较容易氧化，但是其熔点相对较高，熔点可以达到851℃。 当CO 2、H 2 O与N a 2 CO 3三者混合时，会产生化学反应，进而生成2N aH CO 3，按照这种思路来解题，不仅需要考虑到其特点，而且过程也十分复杂。针对这种情况，可以引导学生通过原子守恒来探究解题思路，这样可以简化解题过程，在二氧化碳与氢氧化钠二者发生反应之后，按照原子守恒，其原子的种类以及原子的数量不便，这是的解题的关键便成为了碳元素与钠元素的守恒，掌握了这点之后，题目便会得到简化，解题的过程也会更加简单。首先将碳酸氢钠的无质量设为A，然后将碳酸钠物质量设为B，根据原子守恒定律，我们可以知道碳原子量为A+B=0.8mol;而钠原子的量应为A2+B=1mol。在列出这两个等式之后，便可以将复杂的化学题转化为简单的方程题目，通过计算便可以得出A=0.6mol，B=0.2mol。然后計算二者的比，便可以直接得出正确的答案。通过对这道例题的分析，我们可以看出，根据原子守恒进行解题，无需列出复杂的化学式，同时也不用过多的考虑化学反应问题，直接解题题目给予的条件，列出相应的等式，通过解简单的数学方程便可以计算出正确的答案。这可以使化学问题的解题更加简化，能够节省学生大量的解题时间，并且对于提升学生解题的准确率也很有帮助。学生不仅要掌握原子守恒，而且要在解题过程中善于利用原子守恒，使其成为解决化学问题的有效措施和方法。
结束语
守恒法在化学解题中的应用，能够拓展解题的思路，同时合理应用守恒法，还能够降低解题的难度，并且可以帮助学生提升解题的效率，还有助于提升化学题目的解题准确性。因此，教师和学生都应认识到守恒法的重要性，在解题过程中合理地应用守恒法。
参考文献
[1]谢晓桢. 基于元认知理论的高中化学审题与解题的应用研究[D].福建师范大学，2014.
[2]闫亚瑞. 高中生解决化学计算问题的错误类型及原因探究[D].华东师范大学，2007.
关键词：高中化学;解题思路;守恒法;应用中图分类号：G4 文献标识码：A 文章编号：（2020）-18-170
引言
在化学反应过程中，反应的前后化学物质是不变的，这便是守恒法。遵照守恒法可以开阔学生的结题思路，简化学生的解题过程，提升解题的准确率。合理的应用守恒法，可以根据化学物质不变的量来考虑问题，以此来探究解题思路。这种方式在高中化学解题中的应用十分广泛，可以帮助学生更好地解决化学问题。
一、质量守恒
质量守恒是指在化学反应过程中，反应前的化学物质总质量与反应后所生成物质的总质量相同。简单而言，就是反应前后物质的总质量不变，根据这一特点，可以为化学解题带来极大的便利。质量守恒包括结晶溶质总质量的守恒、化学元素的质量守恒以及反应物与生成物总质量守恒等。例如，针对例题：“在容器中将5.6g的一氧化碳与16.5g的氢气混合，然后将入氧气，在其充分燃烧后，加入氧化钠，那么容器中的固体质量增加了多少？”分析这道题目，要从质量守恒来考虑，首先一氧化碳与氢气混合后会发生反映，生成二氧化碳，二氧化碳在遇到氧化钠的情况下也会发生反映，进而生成氧气，同时还会生成碳酸钠。容器之中同时存在氧气与氢气，二者发生反映又会生成水，水又会与氧化钠发生反映，二者反映的结果是会生成氢氧化钠。由于题目中给出的条件是充分燃烧，因此无论加入的氧气质量是多少，在燃烧的过程中均会经过氧化钠释放。根据质量守恒我们可以判断出容器中的固体质量不会发生任何变化。通过这道例题的分析，我们可以看出只要遵守质量守恒，无需进行计算，只需掌握相关的反应原理便可推导出正确答案，这使得解题过程变得相对比较简单，能够在很大程度上提升学生的解题效率。
二、原子守恒
化学反应比较复杂，同时化学反应会产生很多的变化，但是无论如何变化，溶液的浓度以及物质原子的总量却不会发生变化，这种现象被称为原子守恒。应用原子守恒的特点，可以为高中化学解题提供新的思路与方法，使解题过程更加便捷。例如，针对例题：“应用 0.8mol二氧化碳，将其加入到2L1mol/L氢氧化钠溶液之中，使二者充分反应，问此时碳酸钠与碳酸氢钠的质量比。”在这道题的解题过程中，首先要掌握两个化学元素的反应方程式，即Na OH + CO 2 =H 2 O +N a 2 CO 3 。Na OH与CO2进行反应，反应结果会生成N a 2 CO 3。N a 2 CO 3在人们的日常生活中比较常见，通常也被称为小苏打，小苏打在水中比较容易溶解，同时小苏打在空气之中还比较容易氧化，但是其熔点相对较高，熔点可以达到851℃。 当CO 2、H 2 O与N a 2 CO 3三者混合时，会产生化学反应，进而生成2N aH CO 3，按照这种思路来解题，不仅需要考虑到其特点，而且过程也十分复杂。针对这种情况，可以引导学生通过原子守恒来探究解题思路，这样可以简化解题过程，在二氧化碳与氢氧化钠二者发生反应之后，按照原子守恒，其原子的种类以及原子的数量不便，这是的解题的关键便成为了碳元素与钠元素的守恒，掌握了这点之后，题目便会得到简化，解题的过程也会更加简单。首先将碳酸氢钠的无质量设为A，然后将碳酸钠物质量设为B，根据原子守恒定律，我们可以知道碳原子量为A+B=0.8mol;而钠原子的量应为A2+B=1mol。在列出这两个等式之后，便可以将复杂的化学题转化为简单的方程题目，通过计算便可以得出A=0.6mol，B=0.2mol。然后計算二者的比，便可以直接得出正确的答案。通过对这道例题的分析，我们可以看出，根据原子守恒进行解题，无需列出复杂的化学式，同时也不用过多的考虑化学反应问题，直接解题题目给予的条件，列出相应的等式，通过解简单的数学方程便可以计算出正确的答案。这可以使化学问题的解题更加简化，能够节省学生大量的解题时间，并且对于提升学生解题的准确率也很有帮助。学生不仅要掌握原子守恒，而且要在解题过程中善于利用原子守恒，使其成为解决化学问题的有效措施和方法。
结束语
守恒法在化学解题中的应用，能够拓展解题的思路，同时合理应用守恒法，还能够降低解题的难度，并且可以帮助学生提升解题的效率，还有助于提升化学题目的解题准确性。因此，教师和学生都应认识到守恒法的重要性，在解题过程中合理地应用守恒法。
参考文献
[1]谢晓桢. 基于元认知理论的高中化学审题与解题的应用研究[D].福建师范大学，2014.
[2]闫亚瑞. 高中生解决化学计算问题的错误类型及原因探究[D].华东师范大学，2007.